Väävel
 

Väävel käitub metallide suhtes oksüdeerijana, moodustades sulfiide. Elektronegatiivsemate metallide suhtes käitub väävel redutseerijana, seejuures tekivad väävli positiivse oksüdatsiooniastmega ühendid. Väävel reageerib vesinikuga, metallidega, hapetega, hapnikuga.

Väävel on üks esimesi mittemetalle, mida inimene on tundma ja kasutama õppinud. Teda leidub looduses nii ehedalt kui ka ühendites, eriti vulkaanilistes piirkondades. Juba antiikajal seostati väävlit tulega ja vulkaanidega. Ühendistest tähtsamad on:

·         sulfiidid Pb, S, Fe, S2, jt.

·         sulfaadid CaSO4, 2H2O

·         gaasilised H2S, SO2

Väävlit sisaldavad ka mitmed kütused (põlevkivi, kivisüsi). Ta on oluline bioelement, kuuludes valkude koostisse.

Aatomi ehitus:

S: +16/2/8/6

 

p,n,e-16

 

 

Oksüdatsiooniaste:

-II H2S, Na2S ühendis metallidega ja vesinikega

 

+ IV SO3, H2SO4

 

+ VI SO2, H2SO3

 

 

Füüsikalised omadused:

·         kollane

 

·         kristalne

 

·         vees halvasti lahustuv

 

·         halb elektri- ja soojusjuht.

 

·         rabe

 

·         sulamis temperatuur +112OC

 

Keemilised omadused:

1) + hapnik => oksiid (käitub redutseerijana)

 

S + O2 = SO2

 

 

 

2) + vesinik => divesiniksulfiid (käitub oksüdeerijana)

 

 

 

H2 + S = H2S-2

 

 

 

3) + metall => sulfiid (käitub oksüdeerijana)

 

 

 

Fe + S =to FeS-2

 

Hg +S = HgS reageerib toatemparatuuril

 

 

Kasutamine:

Väävlit saab kasutada järgmiste ainete:

 

·         värvainete

 

·         ravimite

 

·         tuletikkude

 

·         taimekaitsevahendite

 

·         kummi

 

·         püssirohu, lõhkainete

 

·         väävelhappe

·         paberi valmistamisel

 

Tähtsamad ühendid, nende kasutamine

1. Oksiidid

SO2 - vääveldioksiid

 

SO3 - vääveltrioksiid on:

 

 

 

·         õhust raskemad

 

·         mürgised

 

·         terava lõhnaga

 

·         gaasid

 

·         reageerivad veega, andes happe

 

 

 

SO2 +H2O = H2SO3 - vääavlishape

 

SO3 + H2O = H2SO4 - väävelhape

Happed:

H2SO3 - väävlishape

 

 

 

H2SO4 - väävelhape

 

 

H2SO3 - keskmise tugevusega hapetele iseloomulike keemiliste omadustega, soolad - sulfitid, mis leiavad kasutamist fotograafias.

H2SO4 - tugevaim hape, soolad - sulfaadid.

Füüsikalised omadused:

·         õlitaoline

 

·         värvuseta vedelik

 

·         tihedus 1840 kg/m3

 

·         keemistemperatuur +338oC

 

·         tavaliselt 95% - 98%-line

 

·         hügroskoopne (konts.)

 

 

Keemilised omadused:

Reageerib:

 

metallidega

 

aluseliste oksiididega

 

alustega

 

sooladega

 

 

Kasutamine:

Väävel on tähtsamaid keemiatööstuse saadusi, mille abil saadakse:

 

·         väetisi

 

·         happeid jt. ühendeid

 

·         kunstkiude

 

·         värve

 

·         lakke

 

·         mürkkemikaale

 

·         ravimeid

 

·         lõhkeaineid

Kasutatakse veel:

·         nafta ja kütusetööstuses

 

·         metallurgias

 

·         suhkru ja siirupi tootmisel

 

·         naha parkimisel jne.