Soolad elektrolüüdilahuste moodustajatena

Nagu võisite  lugeda eestpoolt,  koosnevad soolade kristallivõred ioonidest ja need ioonid võivad vesilahustes vabalt liikuda. Ioonide tekkeprotsessi lahuses kutsuvad keemikud elektrolüütiliseks dissotsiatsiooniks ja väljendavad seda vastava võrrandi abil. Aineid, mis on vesilahustes ioonidena, kutsutakse elektrolüütideks. Elektrolüütide hulka kuuluvad soolad, alused ja happed. Kui ained on lahuses ioonidena, kulgevad ka reaktsioonid ioonide, mitte molekulide vahel. Lihtsuse mõttes eeldame, et kõik lähteained on vees lahustuvad (me räägime ju vesilahustest).  
Vaatame, mida on vaja reaktsiooni kulgemiseks - ilmselt seda, et mingid ioonid lahusest lahkuksid. Selleks on kolm  võimalust.

1. Tekib aine, mis ei lahustu vees (sade) ja tema koostisse kuuluvad ioonid lahkuvad lahusest. Vajaliku informatsiooni saad lahustuvuse tabelist

2. Tekib gaasiline aine ja osa ioone lahkub lahusest. Gaase, mis võivad tekkida, pole eriti    palju.  Sool + leelis (üks võimalik gaas -  NH₃ (ammoniaak))   
NH⁺₄Cl^- + Na⁺OH^- = NaCl^- + NH⁺₄OH^- (ebapüsiv) = NaCl +NH₃ + H₂O 
Sool + hape (kolm võimalust - H₂S , SO₂ ja CO₂) 
Na₂⁺CO₃^2- + H₂SO₄^2- = Na₂⁺SO₄^2- + H₂⁺CO₃^2- (ebapüsiv) = Na₂SO₄ + H₂O + CO₂ 

3.  Tekib nõrk elektrolüüt, mille koostisse kuuluvaid  ioone lahuses praktiliselt ei leidu, tekkiv aine on molekulaarse ehitusega.  Neutralisatsioonireaktsioon on ju sisuliselt vesinikiooni ja hüdroksiidiooni ühinemine molekulaarseks veeks: H⁺ + OH^- = HOH = H₂O. Ülejäänud ioonid tegelikult reaktsioonis ei osale.  H⁺Cl^- + Na⁺OH^-  = Na⁺Cl^- + H⁺OH^- = NaCl + H₂O 
NaCl on vees hästi lahustuv tugev elektrolüüt ja tema koostisse kuuluvad ioonid ujuvad lahuses rahulikult ringi, nii nagu enne lahuste kokkuvalamist. Muidugi, kui me lahuse kuivaks aurustame, siis....., aga me ju rääkisime vesilahustest. 

Lõpetage reaktsioonivõrrandid ja otsustage, miks reaktsioon kulgeb (või ei kulge).
Vajaliku lisainfo saad lahustuvuse tabelist (põhjusi, miks reaktsioon kulgeb, võib olla ka mitu). 

Indeks