Elektrolüüs

Elektrolüüsiks nimetatakse aluste, hapete ja soolade lahustes või sulatistes elektrivoolu toimel kulgevat redoksreaktsiooni. Vanasti tõlgendati elektrolüüsi kui aine lagunemist elektrivoolu toimel. See pole päris täpne lähenemine, aga hakatuseks käib küll.

Mõisted 
Katood:  negatiivne elektrood (vooluallika abil on siia tekitatud elektronide ülejääk).
Anood: positiivne elektrood (vooluallika abil on siia tekitataud elektronide puudujääk).
Katioon: positiivne ioon (võrreldes aatomiga on tal vähem elektrone, näiteks Ca²⁺).
Anioon: negatiivne ioon (võrreldes aatomiga on tal rohkem elektrone, näieks Cl^-).
Oksüdeerumine: oksüdatsiooniastme kasv (elektronide loovutamine).
Redutseerumine: oksüdatsiooniastme vähenemine (elektronide sidumine ).

Mis juhtub, kui vasesoola lahusesse juhtida alalisvoolu?
Olgu soolaks CuCl₂.
1. Kõigepealt laguneb ta ioonideks CuCl₂ = Cu²⁺ + 2Cl^-.
2. Vaseioonid (positiivsed) lähevad elektriliste jõudude toimel negatiivsele elektroodile
3.  Negatiivsel elektroodil on elektronide ülejääk, vaseioonil aga puudujääk; seega võtab vaseioon endale katoodilt elektrone juurde ja muutub (redutseerub) vaseks:  Cu²⁺ 2e = Cu⁰.
4. Kloriidioonid lähevad positiivsele elektroodile. Võrreldes neutraalsusega on kloriidioonil üks  elektron üle, anoodile on aga tekitatud elektronide puudujääk, seega  loovutab kloriid 
"liigse" elektroni ja muutub (oksüdeerub) aatomiks: Cl ^- -1e = Cl⁰  ja hiljem  2Cl = Cl₂.   
Üldiselt redutseeruvad katoodil katioonid ja anoodil oksüdeeruvad anioonid (lähemalt õpite elektrolüüsi 10. klassis).

Elektrolüüsi kasutatakse
*aktiivsete metallide tootmiseks - eriti palju toodetakse alumiiniumi ja magneesiumi
*galvaaniliseks katmiseks (nikeldamine, kroomimine), on ilus ja kaitseb roostetamise eest
*väheaktiivsete metallide puhastamiseks (soomlased saavad vase puhastusjääkidest 800
  kg kulda aastas, sellest jätkub nende elektroonikatööstusele)
*mitmete ainete, nagu naatriumhüdroksiid, vesinikperoksiid tootmiseks

 Indeks