Hapete keemilised omadused

Hapete üldised omadused on seotud vesinikiooniga.

Vesinikioonis on vesiniku oksüdatsiooniaste kõige kõrgem, nimelt (I). Seega peab
vesinikioon olema oksüdeerija.
Tugevatest redutseerijatest peaks esimesena meenuma metallid, järelikult...

Happed  reageerivad metallidega, tõrjudes neist vesiniku välja ja andes soola.

 Koostame näiteks kaks reaktsioonivõrrandit.

  Al + HCl = Al + H2SO4 =
kirjutame "teise poole" 
vesinik alati H2,  soola valemis metall enne aniooni		 Al + HCl =Al3+Cl-  + H2 Al + H2SO4 = Al3+(SO4)2- + H2
 korrastame soola valemi Al + HCl =AlCl3  + H2 Al + H2SO4 = Al2(SO4)3 + H2
 tasakaalustame Al + 3HCl =AlCl3  +3/2 H2 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + H2
  2Al + 6HCl =2AlCl3  + 3H2 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2

Väärismetallid (kuld, hõbe ja plaatinametallid), samuti vask ja elavhõbe hapetega ei
reageeri. Ilmselt ei reageeri väävelhappega ka plii, sest muidu ei saaks sellest akusid teha. Samal ajal on huvitav, et taimses toidus olevad nörgad happed lahustavad hästi pliid. Sellepärast ei tohigi plii (seatina) toiduga kokkupuutes olla.

Happed reageerivad alustega, andes soola ja vee

(see on neutralisatsioonireaktsioon)

       Ca(OH)2 + H3PO4= 
     koostame "parema poole"  -
    positiivne ioon on valemis eespool 
     H+ + OH- = HOH = H2O    		 Ca(OH)2 + H3PO4=  Ca2+(PO4)3- + H2O
     korrastame soola valemi Ca(OH)2 + H3PO4=  Ca3(PO4)2 + H2O
     tasakaalustame  3Ca(OH)2 +2 H3PO4=  Ca3(PO4)2 + H2O
    .... lõpetame veega ( 3*2OH + 2*3H =?) 3Ca(OH)2 +2 H3PO4=  Ca3(PO4)2+ 6H2O

Hapetel on veel mitmesuguseid keemilisi omadusi, samuti erinevad happed omadustelt üksteisest, kuid need kaks keemilist omadust on esialgu kõige olulisemad.

Hapete saamine

 Enamik mittemetallioksiididest reageerib veega, andes happe (olulised erandid on ränidioksiid - SiO2 ja süsinikmonooksiid e vingugaas - CO). Tavaliselt oksüdatsiooniastmed ei muutu,  seega tekib vääveltrioksiidist väävelhape ja vääveldioksiidist väävlishape:
H2O + SVIO3 = H2SVIO4    ja    H2O + SIVO2 = H2SIVO3

Nõrgema happe võib tugevama happe abil tema soolast välja tõrjuda:
FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S

 Indeks