Vesi

Jahutamisel kehade ruumala väheneb - vesi käitub ka selles osas kummaliselt. 
Nimelt, jahtumisel 4⁰C - 0⁰C vee rumala hoopis suureneb. Seetõttu on jää tihedus väiksem kui vedelal veel ja ta ujub veekogude pinnal. Kui see poleks nii, külmuks veekogud põhjani ja elamine oleks planeedil Maa palju raskem. Ka pronks käitub samamoodi. Sellepärast saabki pronksist valada väga peenelt töödeldud skulptuure.

.   
Veel on suur soojusmahtuvus. 
Seetõttu on mereäärsete piirkondade kliima märksa pehmem. Keset Siberit asuv Jakutsk ja Fääri saarte pealinnn Thorshafen asuvad samal laiuskraadil. Kõige kõrgem temperatuur Jakutskis on mõõdetud 38,8⁰, talvel pole võimatu  -55 ⁰. Thorshafenis termomeeter üle 25⁰ ei tõuse, kuid ka alla -13,6⁰ pole ta sel sajandil langenud. Ka Eestis on kliima Vilsandil ja Võrus märgatavalt erinev 

Vesi on väga hea lahusti. 
Paljud soolad, happed ja leelised lahustuvad vees hästi, enamik niinimetatud orgaanilisi aineid aga halvasti. Orgaanilised ained koosnevad põhiliselt süsinikust ja vesinikust. Sellised ained tõukavad vee molekule endast eemale - näiteks parafiin. 
Suhkru molekul sisaldab mitu -OH rühma, (ka vee molekulist leiab samasuguse rühma  - H-OH). Nende külge saavad kinnituda vee molekulid ja olete kindlasti tähele pannud, et suhkur lahustub vees hästi. Kui vees on lahustunud palju kaltsiumi- võimagneesiumiühendeid, nimetatakse vett karedaks. Juua kõlbab ta hästi, kuid kuumutamisel tekitab katlakivi, mis häirib näiteks kohvimasina tööd. Karedast veest ei saa keeta maitsvat teed ega pruulida head õlut. Katlakivi põhikomponendiks olev kaltsiumkarbonaat  (CaCO₃) lahustub hästi hapetes ja hapete lahuseid kasutataksegi katlakivi eemaldamiseks.

    pH
Vesi pole ei hape ega alus. Puhas vesi praktiliselt ei juhi elektrivoolu. Vaid väga väike osa vee molekulidest laguneb ioonideks.Seega peaaegu polegi vees laetud osakesi, mis saaks elektrilaengut edasi kanda. Teiselt poolt tekib vee molekuli lagunemisel ühepalju hapetele iseloomulikke  vesinikioone, ( H⁺) ja alustele iseloomulikke hüdroksiidioone ( OH^-). Peab kohe lisama, et neid ioone on väga vähe. 1 liitrist veest (mass =1000g) laguneb ioonideks
 0,0000001 mooli so  0,000001*18 = 0,0000018 g  - pole just palju. Selliseid arve on arvutustes kole tülikas kasutada, ja sellepärast on kasutusele võetud pH mõiste. tegemist on matemaatiliselt keerulise suurusega. Selgitaks vaid niipalju, et arvu 0,0000001 kirjutatakse teaduses kujul 1*10^-7  Samasuur on ka happele iseloomulike vesinikioonide ( ja  hüdrok -
siidioonide) kontsentratsioon vees. Selle asemel, et kasutada tülikaid arve, ütleb keemik, et vee pH = 7. vesi polnud ei aluseline ega happeline - seega neutraalses keskkonnas on 
pH = 7. Kui pH < 7 on keskkond happeline,  sest  10^-6 > 10^-7 ja , kui pH >7 on keskkond aluseline, sest 10^-8<10^-7  Ei tasu ka imestada, et vere pH võib kõikuda  vaid tühisel määral, pH - de  1 ühikulisele vahele vastab vesinikioonide kontsentratsiooni 10 kordne erinevus.        2 - ühikulisele vahele, aga 100 kordne erinevus .
                                                                                 

  Indeks