Redutseerimisreaktsioonid

Võrrand Redut- 
seerija		 Elektronvõrrand Oksü- 
deerija		 Elektronvõrrand
   0          II             0          I 
 H2 + FeO = Fe + H2O		    H2     H -1e = H+   FeO  Fe2+ +2e =Fe
     0           0            III  -I 
2Al + 3Cl2 = 2AlCl3 		   Al Al - 3e =Al3+ Cl2  Cl + 1e = Cl-
   0        0    IV  -II 
O2 + S = SO2		 S S - 4e = S4+ O2 O + 2e = O2-
        -II      IV               O
2H2S + SO2 = 3S + 2H2O		 H2S S2- - 2e = S0. SO2 S4+ +4e = S0
       0        III                III               0
 2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe		 Al Al - 3e = Al3+ Fe2O3 Fe3+ +3e = Fe0
      0             V                 II                          II 
 3Cu +8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O		 Cu Cu - 2e = Cu2+ HNO3  N5+ +3e = N2+
    III                 0             I                  0
 Cr2O3 + 3H2 = 3H2O + 2Cr		 H2   H - 1e= H+ Cr2O3 Cr3+ + 3e = Cr0
          V   -II             III             0
 2KNO3 = 2KNO2 + O2		 KNO3 O2- -2e = O0 KNO3 N5+ +2e = N3+
     0          II              0          II
 Fe + CuCl2 = Cu + FeCl2		 Fe  Fe - 2e = Fe2+ CuCl2 Cu2+ +2e =Cu0

  • Leidke kaks võimalust, kuidas redutseerida nikkel(II)oksiidi [NiO]  niklini

Redutseerijad võiks olla vesinik, süsinik või mõni aktiivsem metall.
             H2 + NiO = H2O + Ni
             C + NiO = Ni + CO    (või CO2)
             2Al +3 NiO = Al2O3 + Ni

  • Leidke kaks võimalust, kuidas oksüdeerida rauda raud(II)ioonini.

Oksüdeerijateks võivad olla väävel, mõni hape, rauast vähem aktiivse metalli sool...
             Fe + CuCl2 = Cu + FeCl2
             Fe + S = FeS


Indeks

Teine leht