|
Redutseerimisreaktsioonid
Teised redutseerijad
Oksüdatsioonireaktsioonid
Tabelid
Täitke järgnev tabel. Elemendid, mis muudavad oksüdatsiooniastet, on jämedas kirjas. Enne ülejäänud lahtrite täitmist leia vajalikud oksüdatsiooniastmed!
| võrrand |
redut-
seerija |
elektronvõrrand |
oksü-
deerija |
elektronvõrrand |
0 II 0 I
H2 + FeO = Fe + H2O |
H2 |
H -1e = H+ |
FeO |
Fe2+ +2e =Fe |
| 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3 |
. |
.. |
.. |
.. |
| O2 + S = SO2 |
. |
. |
. |
. |
| 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O |
. |
. |
. |
. |
| 2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe |
. |
. |
. |
. |
0 V II II
3Cu +8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O |
. |
|
HNO3 |
N5+ +3e = N2+ |
| Cr2O3 + 3H2 = 3H2O + 2Cr |
|
|
. |
. |
| 2KNO3 = 2KNO2 + O2 |
|
. |
.. |
. |
| Fe + CuCl2 = Cu + FeCl2 |
. |
. |
. |
. |
- Leidke kaks võimalust, kuidas redutseerida nikkel(II)oksiidi [NiO] niklini.
- Leidke kaks võimalust, kuidas oksüdeerida rauda raud(II)ioonini.
Indeks
Vastused
|