Teised redutseerijad

Redutseerija toimel peab mingi elemendi oksüdatsiooniaste vähenema. Redutseerija enda oksüdatsiooniaste seejuures suureneb, see tähendab, et ta ise oksüdeerub.

Oksüdeerumine on elektronide loovutamine ja loovutavad neid just need elemendid, millel on väliskihis vähe elektrone. (Kui elemendil on 2 väliselektroni, on ju lihtsam 2 loovutada kui 6 juurde võtta). Vähe väliselektrone on metallidel ja nemad ongi kõik redutseerijad.

Aktiivsed metallid (Na, K, Mg, Al..) on väga tugevad redutseerijad. Nad oksüdeeruvad juba sellise nõrga oksüdeerija nagu vee toimel. Need metallid tõrjuvad veest vesiniku välja, andes hüdroksiidi. Tänu kaitsvale oksiidikilele küll alumiinium praktiliselt veega ei reageeri.
Näiteks. Na + H2O = Na+OH- + H2   tasakaalustame     2 Na +2 H2O = 2Na+OH- + H2 
Keskmise aktiivsusega metallid (Zn, Fe, Mn, Cr, ...)   tavatingimustel veega ei regeeri, küll  aga tõrjuvad nad vesinikku välja hapetest. Loomulikult reageerivad hapetega ka  aktiivsed metallid

Näiteks     Al0  +  H+2 SO24  =  Al3+(SO4)2-   +  H02
                   Al  +  H2 SO4  =  Al2(SO4)3   +  H2
                 2Al  + 3H2 SO4  =  Al 2(SO4)3   +  H2
                  2Al  + 3H2 SO4  =  Al2(SO4)3   + 3 H2
Seega oksüdeerub alumiinium alumiiniumiooniks   Al - 3e = Al3+
ja on ise redutseerija ja vesinikioon redutseerub vesiniku aatomiks ja on seega           oksüdeerija  H+ + 1e = H0,     hiljem 2H = H2.
Vaata ka metallide pingerida !
Väheaktiivsed metallid ( Cu, Ag, Hg, Au...) ei reageeri ka hapetega, sest vesinikioon pole piisavalt tugev oksüdeerija. Osa neist on püsivad ka hapniku keskkonnas. Need metallid reageerivad ainult kõige tugevamate oksüdeerijatega, nagu näiteks lämmastikhape  (HNO3), vesinikku seejuures ei eraldu. Kuld ei lahustu ka lämmastikhappes, tema lahustamiseks sobib kuningvesi (HNO3  ja  HCl segu). Kloor reageerib kõikide metallidega, ka kullaga    2Au  + 3 Cl2  = 2Au Cl3
                                               Au - 3e = Au3+  kuld on redutseerija
                                               Cl + 1e = Cl-    kloor on oksüdeerija
Redutseerijana käituvad ka paljud liitained.
Põhimõtteliselt on nad kõik sellised ained, milles on mõne elemendi oksüdatsiooniaste madalam kui tavaliselt. Elemendi kõige kõrgema oksüdatsiooniastmega ühend ei saagi redutseerija olla, sest ta ei saa enam rohkem oksüdeeruda.
                                                  -III          -IV              -II      II
Näited redutseerijatest     NH3 ,   CH4  ,  H2S  , CO
Lämmastiku maksimaalne oksüdatsiooniaste on  +V , süsinikul + IV ja väävlil +VI.

Indeks