Mida kujutab endast keemiline side?

KAKSIKSIDE moodustub kahe elektronpaari vahel: näiteks võtame hapniku. Hapnikul on väliselektronkihil kuus elektroni: O +8| 2) 6), seega jääb puudu kaks elektroni väärisgaaside püsiva elektronstruktuuri moodustumisest. Et olla püsivas olekus, ühinevad kaks hapniku aatomit ja kasutavad elektronokteti moodustamiseks kumbki oma üht elektronpaari - nii saab mõlemale kaks ühist elektronpaari ja kaks eraldi olevat elektronpaari, seega kummalegi kaheksa elektroni ja elektronide ühinemisel eraldus veel energiat, mis hoiab tekkinud molekuli koos.

KOLMIKSIDE moodustub aatomite vahel, mis on võimelised looma kolme ühist elektronpaari kolmeks sidemeks. Üheks selliseks elemendiks on lämmastik. Joonista skeem lämmastiku molekuli tekke kohta, kui tead, et moodustub kolm ühist elektronpaari (lämmastik on kolmevalentne).

...................................................................................................................................

Nagu eespool öeldud, tekib kovalentne side ka kahe erineva mittemetalli vahele, kus üks on mittemetallilisem kui teine. Sellisel juhul tõmbab mittemetallilisem element moodustunud ühist elektronpaari rohkem enda poole. Nii tekib molekulis nagu kaks poolust: negatiivsem (selle aatomi poolel, mis tõmbas elektronipaari endale lähemale) ja positiivsem, mis jääb oma elektroni loovutanud aatomi poolele. Kuna tekivad erinevate laengutega osad - poolused, nimetatakse sellist sidet polaarseks kovalentseks sidemeks. Selline molekul on kujult ellipsisarnane, sest üks pool tõmbab ühist elektronpaari tugevamini ja venitab molekuli.

 
34-2.jpg (9678 bytes) Selliseks näiteks võime tuua vee molekuli tekke, kus suurema tuumalaenguga hapnikuaatomi tuumajõud on suuremad kui vesinikul ja ta tõmbab moodustunud ühist elektronpaari endale lähemale  (isegi kahe vesiniku aatomi tuumajõud on väiksemad)

Millise sideme moodustavad järgmised elementide paarid:

H ja H ......................................................................................................

H ja Cl ....................................................................................................

S ja H ......................................................................................................