Aatomitest molekulide teke Juba elemente õppides saime teada, et üksikute aatomitena on vabas looduses ainult väärisgaasid. Tuleta meelde, miks? ......................................................................................................................... ......................................................................................................................... Kuna väärisgaaside aatomite väliselektronkihil on elektronoktett, on nende elektronstruktuur püsiv ja nende aatomid on keemiliselt seetõttu passiivsed. Miks? Sest energeetiliselt on selline olek energia miinimumseisundis, seega kõige kasulikum. Kõigi teiste elementide aatomid püüavad elektronide liitmise või loovutamisega saavutada samasugust stabiilset seisundit. Kui üks element liidab elektroni, siis kust ta selle saab? Loomulikult mõnelt teiselt elemendilt, kes püüab püsivat struktuuri saavutada elektronide loovutamisega. Seega saavad kaks või enam aatomit kokku ning nende ühinemisel vabaneb energiat. Kui energiat ei vabane, ei moodustu ka molekuli: vesiniku aatom + vesiniku aatom = vesiniku molekul + energia neooni aatom + neooni aatom = kaks eraldi neooni aatomit, sest energiat ei vabane, sest pole ühtegi üleliigset elektroni, mida ära anda ega pole ka puudu elektrone.Elementide aatomid võivad ühinedes moodustada molekule või esineda tahke kristallina, mis omakorda koosneb ioonidest või mõningatel juhtudel ka molekulidest (näiteks väävli kristallid). Aga millal ühinevad aatomid molekulideks ja millal tekivad ioonid? See sõltub elementide sarnasusest. Me teame perioodilisuse tabeli järgi, et sarnased elemendid on rühmades või lähestikku. Kui elemendid on sarnased, siis on ka nende energiatasemed lähedased ja ainult sellised aatomid omavahel ühinedes moodustavad molekule. Ka ühe elemendi aatomid omavahel moodustavad molekule, et saavutada püsivamat seisundit. Iooniline side tekib energeetiliselt oluliselt erinevate aatomite vahel, nagu me juba õppisime. Too sellest mõningad näited: ...........................................................................................................................
|
