Aatommasside leidmine

Jälle tekkis vajadus leida uus aatommassi standartühik. Pakuti fluori, sest tal on ainult üks isotoop, kuid tal on vähe lenduvaid ühendeid. Teiseks pakuti süsinikku kui kõige levinumat elementi, mis siis, et tal on kaks isotoopi. Neist isotoopidest on ¹²C looduses laialt levinud ja ühtlasi ka väga püsiv ning võrreldes teise isotoobiga koguseliselt 98,99%. Seega väljendatakse 1962. aasta jaanuarist aatommasse rahvusvaheliselt süsinikuühikutes ja selleks on 1/12 süsiniku ¹²C massist.

Kuidas siis leiti meile perioodilisustabelis näha olevad aatommassid? -

Näiteks hapniku tegelik mass = 26,56 · 10^-24 ja aatommassi ühikuks on 1,66 · 10^-24,siis arvutades eelneva valemi järgi, saamegi hapniku aatommassiks 16:

Püüame nüüd teha vastupidist arvutust: leida aatommassi ja aatommassiühiku järgi aatomi tegelikku kaalu - massi, selleks tuleb aatommassiühik korrutada aatommassiga

m (B) = 1,66 · 10^-24 · 10,81 = 17,9446 · 10^-24 grammi

Leia järgnevate elemendi aatomite massid:

naatrium ...........................................................................................

väävel ..............................................................................................

neoon ...............................................................................................

alumiinium .........................................................................................

liitium ................................................................................................