Küünla põlemise käigus lendusid tekkinud veeaur ja süsihappegaas. Kui palju tekkis sellest küünlast klassiruumi veeauru ja süsihappegaasi? Et seda leida, peame teadma toimunud keemilise reaktsiooni võrrandit: C18H38 + O2 = CO2 + H2O.
  Et reaktsioonivõrrandit õigesti kirja panna, tuleb jälgida, et ainete aatomeid oleks nii lähteainete kui saaduste poolel ühepalju. Vaatame süsiniku aatomeid! Lähteainete poolel on neid 38, saaduste poolel aga 1. Et aatomite arvu tasakaalu viia, on sul õigus iga aine ette kirjutada arv ehk koefitsient , mis aatomite arvu tasakaalustab. Proovime
nii: 4-17.jpg (24407 bytes)

 

Loe aatomid üle! Kas need on nüüd tasakaalus?................................................................
  Loeme nüüd üle lähteainete ja saaduste moolid!
  Koefitsient näitab, mitu mooli ainet reageerib. Niisiis reaktsioonis osales 2 mooli parafiini, 55 mooli hapnikku ning reaktsiooni tulemusena saadi 36 mooli süsihappegaasi ja 38 mooli vett. Kui palju on neid aineid grammides? Seda arvutust peaksid sa juba oskama!
  Ühe mooli parafiini C18H38 mass on 254 g

  Ühe mooli õhuhapniku mass on .....................................................................................g

  Ühe mooli süsihappegaasi mass on...............................................................................g

  Ühe mooli vee mass on .....................................................................................................g

  Reageerisid 2 x 254 g parafiini ning 55 x ............g hapnikku. Reaktsiooni tulemusel

tekkis ........... x ...............g süsihappegaasi ja ................ x ...............g vett.

 

Milleks on tarvis teha selliseid arvutusi? Täpsete reaktsioonide läbiviimisel on keemikutele väga oluline panna aineid reageerima õiges koguses. Kui ühte või teist ainet pannakse liiga palju, jääb reaktsioonis seda ainet üle ning ka reaktsioonisaadused ei ole need, mis esialgu soovitud olid.