Ühe mooli aine massi võid lugeda välja perioodilisuse tabelist, kuid mis saab siis, kui sul on tarvis mõõta ainet mitu mooli?
  Ülesanne on leida 2 mooli hapniku mass.
  Kui palju osakesi on kahes moolis hapnikus?......................................................................
  Mõlemad hapniku moolid on teineteisega täiesti sarnased, nagu näiteks kaks täpselt ühesuurust lusikatäit suhkrut samast suhkrukotist. Kui üks mool hapnikku kaalub 16 g, siis kaks mooli hapnikku kaalub 2 x 16 = 32 g
  Ülesanne. Selgita välja, milline hulk aineosakesi moolides on järgmistes kogustes keemilistes ainetes!
  112 g rauda sisaldab...............................................................................................mooli.

  32 g väävlit sisaldab.................................................................................................mooli.

  48 g magneesiumi sisaldab.....................................................................................mooli.
  Kas panid tähele, et kõik need ained koosnevad vaid aatomitest? Mis saab siis, kui aine koosneb mitmest aatomist moodustunud molekulidest või on tema koostises hoopis erinevate keemiliste ainete aatomid? Näiteks gaasiline hapnik O2 või vesi H20. Ka selliste ainete loendamisel kasutatakse sama ainehulka - mool, mis sisaldab Avogadro arvu suuruse hulga aineosakesi.
  Ülesanne. Arvuta ühe mooli vee mass!
Et liitainete mooli massi kindlaks teha, on tarvis teada, millistest aatomitest need ained koosnevad.
  Millised aatomid on vee molekuli koostises?......................................................................

  Milline on vesiniku ühe mooli mass?.....................................................................................

  Milline on hapniku ühe mooli mass?.....................................................................................
  Vee ühe mooli massi leidmiseks liidame 2 x  vesiniku ühe mooli massi ja hapniku ühe mooli massi. Vesiniku ühe mooli massi korrutame kahega, sest veemolekulis on kaks vesiniku aatomit.
  Ühe mooli vee mass on......................................................................................................g.
  Ülesanne. Arvuta süsihappegaasi molekulmass! Süsihappegaasi molekulvalem on ........................................................................................
  Süsihappegaasi molekuli koostises on järgmised aatomid: .............................................

  Süsiniku ühe mooli mass on...................................................................................................
  Süsihappegaasi ühe mooli massi leidmiseks teen arvutuse: 12 + 2 x 16 = 44 g

  Selgita arvutust oma sõnadega!.............................................................................................

......................................................................................................................................................

4-6hapniik.jpg (2430 bytes)   Kas juba arvasid, kuidas leida molekulidest koosneva gaasilise hapniku ühe mooli massi?
  Kuna hapniku molekulis on kaks hapniku aatomit, tuleb perioodilisuse tabelis esitatud ühe mooli mass korrutada kahega.
  Tulemus on..............................................................................................................g.
  Proovi hakkama saada hoopis keerulisema ülesandega!
  Arvuta küünla koostises oleva parafiini C18H38 ühe mooli mass!		 küünal.jpg (1415 bytes)

.................g.  Mitu aineosakest on parafiini ühe mooli koostises? ..........................................