Ainehulk
Kas proovisid kodus koorekompvekke valmistada?
Loodan, et jälgisid hoolikalt toiduainete vahekorda retseptis, sest kui võtad
toiduaineid aineid valedes kogustes, ei tule kommide valmistamisest midagi välja.
Retseptides on ainekoguste mõõtmisel sageli kasutatud mõõtühikute lühendeid dl,
l, ml, g, spl, tl. Need lühendid on kõigile tuttavad ning kaalude või teiste
mõõtmisvahendite abil kergesti mõõdetavad.
Retseptid, mis on aga keemikutele mõeldud raamatutes on hoopis teistsugused.
Sageli on laboratooriumites tarvis teha katseid väga kalliste ainetega. Aineid on tarvis
võtta täpselt – ei vähem ega rohkem kui keemilises reaktsioonis kulub. Milliste
ühikutega peaks selliseid aineid mõõtma? |
 |
Kõige kindlam oleks aineosakesed loendada, kuid
kaduvväikeseid aatomeid ja molekule on ju võimatu silmaga näha. Pealegi oleks see liiga
suur töö. Et seda tööd kergendada, on keemiliste ainete osakeste hulga mõõtmiseks
kasutusele võetud eriline ühik –mool. Üks mool sisaldab alati teatud kindla
arvu aineosakesi. See kindel arv on 600 000 000 000 000 000 000 000 osakest.
Loe üle, mitu nulli
saad!........................................................................... |
| Seda arvu nimetatakse itaalia teadlase järgi Avogadro
arvuks. Selle arvu suurust mõistad kui toon sulle sellise võrdluse: Eestis elab
ligikaudu miljon inimest. Kui iga eestlane loendaks ühes moolis olevaid aineosakesi 8
tundi päevas ning ütleks igas sekundis ühe numbri, siis läheks kõigil neil inimestel
kogu moolis olevate aineosakeste loendamiseks aega 60 miljardit aastat. See on umbes 12
korda rohkem aega kui meie planeedi Maa vanus! |
 |
Kuna aineosakesed on väga väikesed, on
selline suur hulk osakesi just paras hulk meile kättesaadavate vahenditega mõõtmiseks.
Kui palju kaalub siis üks mool ainet?
Näiteks kaalub üks mool vesinikku 1 g, 1 mool hapnikku aga 16 g. Ainete ühe
mooli massi võid vaadata keemiliste ainete perioodilisuse tabelist. Arv, mis sulle on
tuntud aine aatommassi nime all, näitab ka selle keemilise elemendi ühe mooli massi
grammides. Kuigi perioodilisuse tabelist leiad komadega murrud, ei kasutata nii
täpseid arve kunagi. Kõik arvud ümardatakse täisarvudeks. |
|
Näiteks on tabelis märgitud keemilise
elemendi Raud (Fe) alla 55,847, kuid arvutamiseks kasutatakse alati ümardatud arvu 56.
Raua ühe mooli mass on 56g. |
Ümardamise puhul muudetakse kõik murrud,
mille esimene komakoht on 5 või üle selle, ühe võrra suuremaks täisarvuks ning
murrud, mille esimene komakoht on alla 5, jäetakse samaks arvuks. Näiteks: 45,58 » 46;
32,39 » 32; 5,72 » 6
Vaata keemiliste elementide perioodilisuse tabelit ning uuri järele, kui palju
kaalub üks mool järgmisi keemilisi elemente!
Liitium..........................................................
Kaalium.......................................................
Süsinik........................................................
Kaltsium......................................................
Naatrium.....................................................
Alumiinium.................................................. |
|